پیوند هالوژنی: حفره سیگما

توجه : به همراه فایل word این محصول فایل پاورپوینت (PowerPoint) و اسلاید های آن به صورت هدیه ارائه خواهد شد

این مقاله، ترجمه شده یک مقاله مرجع و معتبر انگلیسی می باشد که به صورت بسیار عالی توسط متخصصین این رشته ترجمه شده است و به صورت فایل ورد (microsoft word) ارائه می گردد

متن داخلی مقاله بسیار عالی، پر محتوا و قابل درک می باشد و شما از استفاده ی آن بسیار لذت خواهید برد. ما عالی بودن این مقاله را تضمین می کنیم

فایل ورد این مقاله بسیار خوب تایپ شده و قابل کپی و ویرایش می باشد و تنظیمات آن نیز به صورت عالی انجام شده است؛ به همراه فایل ورد این مقاله یک فایل پاور پوینت نیز به شما ارئه خواهد شد که دارای یک قالب بسیار زیبا و تنظیمات نمایشی متعدد می باشد

توجه : در صورت مشاهده بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی پیوند هالوژنی: حفره سیگما،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

تعداد صفحات این فایل: ۱۰ صفحه

خلاصه
پیوندهای هالوژنی شامل پیوندهایی هستند که در آنها اتمهای ید، برم و گاهی نیز کلر در مولکولهایی با گروههای الکترون کشنده استخلاف شده اند. سه جفت الکترون غیرپیوندی اتم هالوژن X یک کمربند با پتانسیل الکتروستاتیک منفی حول ناحیه مرکزی اتم و یک حفره سیگما در بیرونی ترین بخش سطح اتم حول محور R – X تشکیل میدهند. این حفره سیگما میتواند با نواحی منفی برهمکنش کند و پیوند هالوژنی را تقویت کند. اگر قدرت الکترون کشندگی اتم X از بقیه اتمهای مولکول بیشتر باشد در اینصورت اتم هالوژن میتواند بار الکترونی کافی را برای خنثی سازی حفره سیگما در اختیار این ناحیه قرار دهد . این نتیجه با هیبریداسیون sp الکترونهای غیرپیوندی لای والانس s اتم X تقویت میشود . هردو فاکتور وقتی X = Fباشد کاربرد زیادی دارند و این مطلب میتواند توضیح دهد که چرا فلوئور در پیوند هالوژنی مشارکت نمیکند.

عنوان انگلیسی:Halogen bonding: the -hole~~en~~

Summary

Halogen bonding involves iodine, bromine and sometimes chlorine, typically substituted in molecular environments that are electron-withdrawing. The three pairs of unshared electrons on the halogen atom X form a belt of negative electrostatic potential around its central region, leaving a positive “-hole” on the outermost portion of its surface, centered around the R–X axis. This -hole can interact favorably with negative sites on other molecules, giving rise to halogen bonding. If the electron-attracting power of X is greater than that of the remainder of its molecule (R), then the halogen atom may gain enough electronic charge to neutralize the -hole.This result is also promoted by sp-hybridization of the unshared s-valence electrons of X. Both factors are operative when X = F, which explains why fluorine does not participate in halogen bonding.

$$en!!